Web从微粒间的作用力角度分析其原因。什么是分子间作用力?它包括哪几类?1、分子间作用力:2、分子间作用力包括_、_等。比较食盐与HCl固体的熔、沸点,分析维系微粒间的作用力分别是什么?范德华力的特征作用能大小:_实质:_饱和性:_方向性:_ 单质F2、 WebB.非金属性\rm{Br > I},气态氢化物的稳定性为\rm{HI < HBr},故B错误; C.非金属性\rm{P > C},最高价氧化物对应水化物的酸性为\rm{H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4}},故C错误; D.金属的半径越小,电荷越大,则熔点越高,则熔点:\rm{Al > Na},故D正确; 故选D.
如何比较非金属元素的沸点 - 志趣
WebHI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低.即HI>HF>HBr>HCl. 而对于沸点,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很 … WebMar 8, 2010 · HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低.即HI>HF>HBr>HCl. 而对于沸点,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范 … courtney huggins logicor
溴化氢 - 维基百科,自由的百科全书
WebHI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低.即HI>HF>HBr>HCl. 而对于沸点,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很 … WebJul 28, 2010 · HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多。. HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低。. 即HI>HF>HBr>HCl. 而对于沸点,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很多倍,所以含有氢键的要高。. 沸点:HF>HI>HBr>HCl. 熔点除了和分子间的作用力有关,还和 ... WebJul 28, 2010 · HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低。. 即HI>HF>HBr>HCl. 而对于沸点,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很多倍,所以含有氢键的要高。. 沸点:HF>HI>HBr>HCl. 熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。. 比如过氧化氢的 ... courtney huggins realtor